Klór reakciója fémekkel

A klórgáz erős oxidálószer (standard potenciálja +1,36 V). Előállítása történhet hipó (NaOCl) és sósav (HCl) összeöntésével.

NaOCl + 2HCl = Cl2 + NaCl + H2O

A klórgáz sárgászöld, jellegzetes szagú, mérgező gáz. A sűrűsége nagyobb a levegőnél, ezért a kísérletben bizonyos mértékig a nyitott edényben maradt.

Ebbe a gáztérbe tettem be a fémeket.

A legkevésbé heves reakció a rézzel történik (standard potenciálja +0,34 V). A klór képes oxidálni, réz-(II) ionok képződnek. 

Cu + Cl2 = CuCl2

A termék elfolyósodva belecsepeg az oldatba és a réz-ionok kék színének köszönhetően az eredetileg sárga oldat megzöldül.

Ennél hevesebben reagál a vas. A klór egészen 3+ töltésig el tudja oxidálni a vasat (az első lépcső - Fe = Fe2+ + 2 e-) standard potenciálja -0.44 V, a másodiké - Fe2+ = Fe3+ + e- standard potenciálja +0,77V.)

A reakció tehát:

2Fe + 3Cl2=3 FeCl3

A vas-(III) klorid vöröses barna füstöt eredményez az edényben. 

Érdemes megjegyezni, hogy a sósav csak FeCl2-t eredményez, a klór viszont kellően potens, hogy FeCl3 keletkezzen.

A leghevesebb reakciót az alumínium mutatta, hiszen ez erős redukálószer is (standard potenciálja -1,66 V)

Itt fényjelenség kíséri a változást, fehér füst keletkezik, ami az alumínium klorid képződésének köszönhető.

2Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3